眾多周知， 融雪劑是下雪的法寶，在北方的冬天，融雪劑是必備的產品，有了融雪劑，下雪天道路才能暢通，不能癱瘓，那么融雪劑是有哪些成分組成的呢？下面西安融雪劑廠家給大家詳解的講述。

融雪劑可分為兩種。.常用的類型是無機融雪劑，主要由氯化鈉和氯化鈣組成，價格便宜但易腐蝕道路和車輛。在路上使用.廣泛的熔化劑是工業鹽（氯化鈉），屬于這一類。其他類型的有機融雪劑如醋酸鉀，熔化效果好，腐蝕性不大，但價格主要用于機場和橋梁等重要場所。

無論融雪水的類型如何，它都是可溶性鹽，其功能是降低冰點（水凍結的溫度）。向水中加入氯化鈉后，凝固點可達到約-20℃的.低溫度，加入氯化鈣可達到-50℃或更低。雖然在實際使用條件下有很小的折扣，但融雪效果仍然非常明顯。

如果你放鹽，冰點就會下降。為什么呢？在顯微鏡下，液態水形成冰（硬水）作為動態過程：在冰與水之間的界面處，冰上的水分子不斷溶解在水中，水中的水分子不斷凝固。在冰面上。在冰點（0°C），兩個過程基本平衡。也就是說，水分子凝結和溶解的速率是相同的。當加入鹽（溶質）時，一部分液態水變成鹽溶液（鹽），相當于用鹽稀釋水。在相同量的液體中，可以用于冷凍的水分子的量減少，并且水凝固到冰中的速率受到影響，減慢。冰變成水的速度沒有變化，總體結果是冰開始融化。溶解鹽越多，這種效果就越明顯。隨著溫度降低，水凝固成冰的速率增加，并且在一定溫度下，熔化和凝固速率達到平衡，這是新的凝固點。 0華氏度的比例約為-18℃，這是氯化銨水溶液的凝固點。

那么為什么氯化鈣的含量超過氯化鈉的冰點？簡而言之，將1份氯化鈉（NaCl）溶解在1份鈉離子和1份氯離子中，得到總共2份溶液，溶解后1份氯化鈣（CaCl2）變為3份。可溶性顆粒（1份鈣離子和2份氯離子）。在相同濃度的氯化鈉和氯化鈣中，后者形成更多的顆粒，這對水的冷凍速率有更大的影響，導致更多的冰點。

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